Il disegno del libro è necessariamente schematico e mostra solo gli eccessi ionici vicino ai due elettrodi, cioè le variazioni di concentrazione dei vari ioni e che in realtà sono molto piccole. Estrarre solo un tipo di ioni da una soluzione non è possibile (o meglio, è molto difficile estrarne in quantità) poiché le forze di tipo elettrico si oppongono al processo. Quello che invece può avvenire con relativa facilità  è l’estrazione di specie elettricamente neutre ad ambedue gli elettrodi, per esempio di gas biatomici come l’idrogeno (all’elettrodo negativo) e il cloro (all’elettrodo positivo): questa reazione si chiama elettrolisi. Partendo da una soluzione di sale da cucina (contenente soprattutto NaCl in acqua) si otterrebbero, oltre ai gas, una soluzione più povera di protoni e di cloruri, e quindi più ricca di soda anche se sempre neutra dal punto di vista elettrico. Per osservare tale reazione sono sufficienti pile da 9V o anche due da 1.5V in serie. Non è consigliabile fare tali esperimenti senza un laboratorio attrezzato e soprattutto senza l’assistenza di personale con adeguata preparazione in chimica.