Risponderò solo alla prima affermazione del lettore che poi sembra implicare uno scenario apocalittico ma, come vedremo, inconsistente.
Gli elementi che in natura si trovano a coppie lo devono essenzialmente al fatto che la configurazione elettronica esterna risulta stabilizzata in un legame molecolare covalente. In realtà, ci sono elementi che esistono in natura sotto forma di atomi isolati: appartengono all’ottavo gruppo della tavola periodica e vengono chiamati gas nobili o gas inerti.
Gli atomi che, invece, non hanno tale configurazione tendono ad acquistarla legandosi con altri atomi in modo da modificare il loro assetto elettronico e renderlo simile a quello di un gas nobile che precede o segue l’atomo considerato. La regola dell’ottetto è valida solo per gli elementi che appartengono ai blocchi s e p, quindi ogni elemento tende ad assumere la configurazione elettronica del gas nobile ad esso più vicino nella tavola periodica.
Infine, nella tabella periodica esistono elementi caratterizzati da stati di aggregazione molecolare più complesse di quella monoatomica e bi-atomica sopra menzionati. Basti pensare al carbonio (forme allotropiche grafite e diamante) o agli elementi metallici.
Pertanto, credo che la domanda posta in realtà parta da un assunto sbagliato.