L'uranio 235, spesso indicato con il simbolo ²³⁵U, è l'isotopo dell'uranio con numero di massa pari a 235.
Gli elementi chimici, in natura, sono caratterizzati ciascuno da un ben definito numero atomico Z, che è uguale al numero di elettroni dell'atomo neutro, e quindi anche al numero di protoni nel nucleo. In quest'ultimo, inoltre, è presente un numero pari a N di neutroni, con massa circa uguale a quella dei protoni: la somma A=Z+N del numero di protoni e neutroni prende il nome di numero di massa.

Tutti gli elementi chimici hanno quindi diversi isotopi, caratterizzati dallo stesso Z ma diverso N e quindi A.
L'²³⁵U ha Z=92, N=143, e quindi A=235. Esso è presente in natura con un'abbondanza circa uguale allo 0.7%, essendo invece l'isotopo più abbondante dell'uranio quello di massa 238. L'interesse per l'²³⁵U risiede nel fatto che esso è in pratica il solo isotopo fissile presente in natura; esso, cioè, ha una elevata probabilità di subire fissione se bombardato con neutroni termici, e la sua fissione è accompagnata dall'emissione di un numero di neutroni sufficiente a sostenere una reazione a catena.

Poiché d'altra parte l'²³⁸U ha una elevata probabilità di catturare neutroni, l'uranio naturale non può essere utilizzato in un reattore nucleare; perché la reazione a catena rimanga al livello “critico” deve essere utilizzato combustibile arricchito nell'isotopo di massa 235. L'uranio residuo a valle del processo di arricchimento viene detto depleto, in quanto contiene una percentuale di ²³⁵U inferiore a quella dell'uranio naturale.