A pressione più elevata di quella atmosferica, per congelare l'acqua richiede un abbassamento di temperatura sotto lo zero. Ciò, unitamente al fatto che all'interno di una bottiglia di plastica contenente acqua particolarmente pura scarseggiano o mancano del tutto quei difetti o impurezze che sono indispensabili come centri per la nucleazione dei cristalli del ghiaccio, consente all'acqua di sottoraffreddarsi, ossia di rimanere liquida anche a -10 ºC. Basta tuttavia una piccola perturbazione di varia origine — contatto con altri materiali, contatto con neve preformata, agitazione meccanica, decremento di pressione — perché il liquido precipiti e formi ghiaccioli, assumendo l'aspetto della neve bagnata.

Nel primo esperimento descritto evidentemente non è bastato aprire il tappo e muovere la bottiglia per far "nevificare" l'acqua, ma è occorso versarla in un bicchiere (salvo poi convertire anche il rimanente per contatto con un ghiacciolo). Nel secondo e terzo esperimento (ma non si hanno dati sufficienti per fare confronti, soprattutto in merito alla temperatura), le condizioni di sovraraffreddamento erano evidentemente molto più critiche ed è bastato assai meno (agitazione, svitamento del tappo) per innescare la solidificazione. Dato il ruolo essenziale giocato dai centri di nucleazione, eventuali differenze nella qualità della superficie interna della plastica, ossia presenza di asperità, di microcavità, di bollicine, eccetera, possono influenzare i meccanismi discussi in maniera determinante.