Unendo polvere di alluminio, ossido di ferro e magnesio che pur essere"bruciato" in atmosfera di ossigeno (anche in aria), si produce una reazione fortemente esotermica che fonde l'alluminio e lo trasforma in ossido di alluminio a spese dell'ossido di ferro. Il ferro viene cosl fuso.

Tale reazione veniva usata sul campo per saldare i binari della ferrovia. Da notare i valori dei potenziali di ossidazione (standard) dell'alluminio (> +1,66) e del ferro (+0,036) che determina la spontaneità della reazione (energia libera di Gibbs o di Helmoltz). Tuttavia, in questo caso diventa importante la tonalità termica della reazione di combustione del magnesio che serve a innescare la reazione di ossido-riduzione.

Mi permetterei di correggere i termini elemento e composto: l'alluminio è un elemento, l'ossido di ferro è un composto, l'insieme dei tre si definisce miscuglio o miscela (a seconda se sia solido o liquido), in quanto si può variare la composizione.

Si prevede che avvenga una reazione molto esotermica (anche esplosiva) in cui si ossida l'alluminio con riduzione del ferro (eventualmente anche allo stato metallico). La reazione è funzione anche della temperatura d'innesco e dell'atmosfera gassosa presente, oltre che della granulometria delle polveri.